化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。
一、教學分析
（一）、教材分析
《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響着其以後對化學的學習。本節教材安排在這裏是承前啟後，它既複習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，並以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今後聯繫元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。
此節內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是瞭解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。
（二）、學生分析
⑴學生在初中化學學習中已經接觸了許多反應，並已經掌握按反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但並沒認識到氧化還原反應的本質特徵；學習了化合價，理解了化合價的變化。但並沒有瞭解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關係。
⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步瞭解，有了一定的蒐集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。
二、教學目標
（一）、知識與技能：
1、能從化合價的變化，認識並建立氧化還原反應的概念；
2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。
（二）、過程與方法：
1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法；
2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統一的觀點分析問題的意識；
3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。
（三）情感態度價值觀：
通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇於探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬鬆和諧的'學習氣氛，誘導
學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知慾望。通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇於創新的習慣、培養創新能力。
三、教學重、難點
教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。
教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應
四、教學策略及方法
為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我採用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環環相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，並輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。
五、教學流程圖
思考與交流
分組討論
思考、討論
討論、歸納
練習、歸納、總結
六、教學過程：
複習引入:
【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實例。
【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據是什麼？
【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬於哪種基本反應類型？獨立思考，回憶所學知識；動手寫方程式
複習初中化學反應的分類方法，通過舉例，説明初中的分類方法存在侷限，引出新的分類方法的必要性。
【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什麼?
【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什麼？回憶所學知識；動手寫方程式
【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現象複習初中氧化反應和還原反應的知識。
使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。
從化合價角度認識氧化還原反應
【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？
【思考與交流2】
請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前後有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什麼關係。
2CuO +C == 2Cu + CO2↑
H2O + C == H2 + CO
CuO + H2 == Cu + H2O
標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關係
從化合價升降分析氧化還原反應
【練習與思考】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
H2＋Cl2 ＝ 2HCl
是不是氧化還原反應，為什麼？
練習、思考、交流
學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特徵及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。
從電子轉移認識氧化還原反應
【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什麼？（閲讀教材36頁）
教師板書：氧化還原反應
1、特徵:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)
2、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。
學生思考、做筆記
從微觀角度來認識氧化還原反應的實質
培養學生的歸納整理能力
氧化還原反應與四種基本反應類型的關係
【問題探究3】： 氧化還原反應與四種基本反應類型的關係？
〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應？
Cu+Cl2 === CuCl2
CaO + H2O === Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理
以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關係，掌握化學反應的不同分類方法，培養邏輯思維能力。
分層訓練
1、必做題
1.下列屬於氧化還原反應的是+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
+CuSO4=ZnSO4+Cu
(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是 A.化合反應B.分解反應
C.置換反應 D.複分解反應
3、下列敍述正確的是（ ）
A、在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低 B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化
D、氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）
2、選做題
1．某元素在化學反應中由化合態（化合物）變為遊離態（單質），則該元素（ ）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原
D．以上都不是
2.下列變化屬於氧化反應的是
2O3 Fe ZnCl2
2CO3 CO2 Al2O3
回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案；
回答問題，進行組間交流；其他同學進行補充、評價
通過練習，加深對所學內容的理解。
通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高
小結與作業安排
本章小結：
1、氧化還原反應的特徵與本質
2、氧化還原反應的判斷
3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關係
作業：
1、教材P38,1、5、6
2、課外同步練習1
3、預習氧化劑和還原劑部分知識
實踐活動：通過報紙、雜誌、書籍或互聯網等，查閲有關氧化還原反應在日常生活、工農業生產和科學技術中應用的幾個具體事例，討論並交流你對氧化還原反應的認識。整理記錄知識點
規律：高、失、氧；降、得、還
記錄
思考
培養學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應
用順口溜記憶更好
鞏固本堂內容
為下節課學習打基礎
為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆
七、板書設計：氧化還原反應
1、特徵:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)
2、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)
3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關係
